در واکنش داده شده، از شما خواسته شده است که مقدار گرمای جذب یا آزاد شده در تبدیل یک جرم مشخص از باریوم هیدروکسید آبدار را محاسبه کنید.
با توجه به واکنش ارائه شده، داده شده است که \(80.3 \, \text{kJ}\) کیلوژول گرما جذب میشود. ما میدانیم که:
\[
Ba(OH)_2 \cdot 8H_2O(s) + 2NH_4Cl(s) \rightarrow BaCl_2(aq) + 2NH_3(aq) + 10H_2O(l)
\]
همچنین داده شده که \(4.88 \, \text{g}\) از باریوم هیدروکسید آبدار داریم. محاسبات به شرح زیر است:
1. **مولاریته باریوم هیدروکسید آبدار را حساب کنید:**
\[
\text{جرم مولی } Ba(OH)_2 \cdot 8H_2O = 137.3 + 2(16 + 1) + 8(18) = 315.3 \, \text{g/mol}
\]
2. **محاسبه تعداد مولها:**
\[
\text{تعداد مولها} = \frac{4.88}{315.3} = 0.01548 \, \text{mol}
\]
3. **محاسبه گرمای جذب شده:**
واکنش داده شده برای هر مول انجام شده، \(80.3 \, \text{kJ}\) گرما جذب میکند.
\[
\text{گرما} = 0.01548 \times 80.3 = 1.243 \, \text{kJ}
\]
پس تقریباً \(1.24 \, \text{kJ}\) گرما جذب میشود.
